Formulación de Química Inorgánica. Sólo nomenclatura sistamática y hasta sales ternarias.
Estructura atómica : Concepto de Z, N y A. Configuración electrónica de átomos e iones.
Tabla Periódica: Características y relación de la configuración con la situación en la tabla periódica.
Enlace Químico. Tipos de enlaces y propiedades de las sustancias según el tipo de enlace.
Composición centesimal. Cálculos de fórmulas empíricas y moleculares. Concepto de mol y número de Avogadro.
Leyes de los gases: PV/T = P´V´/T´, PV nRT. Resolución de problemas.
Disoluciones: Problemas de cálculos de M, m, %, g/l. Determinar V, de disolución cantidad de soluto y cantidad de disolución necesaria para preparar una diluida a partir de otra concentrada.
Estequiometría: Problemas con sustancias gaseosa y en disolución.
Ejercicios recomendados:
Formulación Química Inorgánica. Repasar valencias. Hacer un esquema con los tipos de compuestos, indicando cómo hacer su fórmula y nombre. Hacer ejercicios : Escribir la fórmula a partir del nombre y al revés.
Átomo: Pág. 86 (1), pág. 87 (4)
Tabla Periódica: Hacer configuración de los elemento del ejercicio Pág. 86. (1) indicando grupo y periodo.
Enlaces. Iónico: Pág. 115 (aplicación 1 y actividad 3). Covalente: Pág. 117 (ejemplos y actividad 6 ), pág. 128 (26). Metálico: Explicar lsas propiedades de los metales teniendo en cuenta su enlace.
Cálculo de fórmulas empíricas. Composición centesimal. Mol y Nº de avogadro. Pág 33 (aplicación4), pág. 32 (17), pçag. 34 ( aplicación 6. actividades 21, 22), pág. 39 (30,33, 34, 36, 37, 41 y 44)
Leyes de los gases: Pág. 56 (24, 25, 2629, 30,31, 32,35 y 38)
Disoluciones: Pág. 61 (aplicación 1, actividades 1y 2), pág. 62 (aplicación 2 y actividades 5 y 6), pág. 63 (7 y 8), pág 78 (6, 7, 8, 9, 10).
Tema 2: Elementos ymagnitudes fundamentales del movimiento. Componentes intrísecas de la aceleración: aceleración normal y tangencial.
Tema 3: Movimientos más importantes de nuestro entorno: Movimiento rectilíneo y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. composición de movimiento: Tiro horizontal y tiro oblícuo.
Tema 4: Principios Fundamentales de la Dinámica.
Tema 5: Fuerzas de rozamiento y planos inclinados.
Tema 6: Tarbajo mecánico, Potencia y Energía: Conceptos y unidades. Tipos de energía mecánica y Ley de conservación de la energía mecánica.
Ejercicios recomendados: Tema 2 y 3: Pág, 47 (22 y 23); pág. 50 (2, 3, 5 y 7); pág 77 (13 , 16 y 18); pág. 78 (24); pág 79 (32 y 38) * Entregar hechos el día 25 de marzo todos los ejercicios de Cinemática.
Temas 4,5 y 6 : Pág 100 (13), pág 101 (16, 19, 21 y 22); pág 122 (17 y 22); pág 144 (8, 9, 12 y 13); pág 145 (16 y 20). *Entregar antes de la fecha del examen (día 11de abril 2ª hora)
Table of Contents
Contenidos de Química:
- Formulación de Química Inorgánica. Sólo nomenclatura sistamática y hasta sales ternarias.
- Estructura atómica : Concepto de Z, N y A. Configuración electrónica de átomos e iones.
- Tabla Periódica: Características y relación de la configuración con la situación en la tabla periódica.
- Enlace Químico. Tipos de enlaces y propiedades de las sustancias según el tipo de enlace.
- Composición centesimal. Cálculos de fórmulas empíricas y moleculares. Concepto de mol y número de Avogadro.
- Leyes de los gases: PV/T = P´V´/T´, PV nRT. Resolución de problemas.
- Disoluciones: Problemas de cálculos de M, m, %, g/l. Determinar V, de disolución cantidad de soluto y cantidad de disolución necesaria para preparar una diluida a partir de otra concentrada.
- Estequiometría: Problemas con sustancias gaseosa y en disolución.
Ejercicios recomendados:Contenidos de Física :
Ejercicios recomendados:
Tema 2 y 3: Pág, 47 (22 y 23); pág. 50 (2, 3, 5 y 7); pág 77 (13 , 16 y 18); pág. 78 (24); pág 79 (32 y 38)
* Entregar hechos el día 25 de marzo todos los ejercicios de Cinemática.
Temas 4,5 y 6 : Pág 100 (13), pág 101 (16, 19, 21 y 22); pág 122 (17 y 22); pág 144 (8, 9, 12 y 13); pág 145 (16 y 20).
*Entregar antes de la fecha del examen (día 11de abril 2ª hora)